例えば水素Ｈ 2の場合、理論曲線とのずれは下図のようになる。

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とくに第４章の問［Ｂ］［31］の解答とそこに載っている図は重要です。 ということですから、 問題に「標準状態」などとあれば理想気体として考えて構いませんよ。

• 水素は33. この問題では0. 理想気体の状態方程式のところで P-V グラフ、 P-T グラフ、 V-T グラフなどを扱いましたが、今回は実在気体のこれらのグラフを説明していこうと思います。

• その当たりを次節で解りやすく説明する。

それを圧力に対して温度をプロットすると、Ｔ-ｐ線図上にｈ＝一定の曲線が得られる［下左図］。

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ここでは係数 R を臨界定数から求められる調整パラメータとして扱っている。

• 従って二つのループは符号が逆になる。

• 510 実在気体の理想気体からのずれは、しばしばを用いて表される。

このように気体の状態方程式にあてはまらない気体を実在気体というのです。 わかる方がいましたら、ご教授願います。 しっかり練習して、確実に素早く解けるようにしてください。

理想気体 実在気体 分子の大きさ 無視できる 無視できない 分子間力 無視できる 無視できない まだ、ここまで聞いて「この２つが無視できるからなんだよ！」って思っているでしょう。 。

• 氷１mol（18g）を 内容積57. こんな感じで、オランダのファンデルワールスっていうおじさんが、理想気体の状態方程式を実在気体に合うようにa,bを使って表しました。

• 熱力学の守備範囲外の事です。

このとき、外界に対してなされた仕事（緑色領域の面積）ｗは 熱力学第一法則によりｗ＝Ｑ 1－Ｑ 2となる。

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低圧（体積が大きい）場合、右図のようなイメージをしてもらえばわかると思いますが、気体の大きさはそれほど問題にはなりません。 それが臨界点Cでの状態である。

• 当然知っておく言葉は問題に書かれていませんので用語は大切にして下さいね。

• すると の右辺の分子、つまり反比例の式の比例定数が増加しますから、下図の A～C のように、反比例のグラフの外側のグラフにどんどん移っていきます。

分子間に働く力が無視できる. １モルの実在気体に付いては となる。

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例えば、ものすごく広いスペース、例えば校庭に10人の人が居たとしても、お互いの体積（一人一人が占めるスペース）は気になりませんよね。

• この右側は気体のみが左側は液体のみが存在できる。

• もちろん変分についての 完全微分方程式を解いても同じ結論が得られます。

エンタルピーｈは一定でも内部エネルギーｕは実在気体では変化することに注意して下さい。

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まずは理想気体の状態方程式との違いを知ることが大事です。

• いずれの図も飽和蒸気圧曲線の真上で曲面が食い違っています。

• 33の間にばらける。

（）膨張係数 別項で理想気体の場合を説明したが、一般に 状態方程式が定まれば、その方程式からを数学的に定めることができる。

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言い換えれば、気体を構成する分子に体積がなく、分子間のがない系として扱われる。

• そして、 1 2 が成り立たない場合は、 1 式を補正するれば良いだけだと、軽い気持ちで考えておけば良いでしょう。

• 極性なし）、 （分子量2、極性なし）のZ-P曲線は上図のようになります。